在化学实验中，金属之间的置换反应是一种常见的现象，它能够揭示不同金属活动性的强弱顺序。今天，我们将通过一个具体的实验案例来深入探讨这一过程。

假设我们向硝酸银（AgNO3）和硝酸铜（Cu(NO3)2）的混合溶液中加入一定量的镁粉（Mg），并让其充分反应。这个实验不仅有助于理解金属活动性顺序表的应用，还能帮助我们观察到一系列有趣的化学变化。

首先，根据金属活动性顺序表，镁比银和铜都更活泼。这意味着当镁粉被投入含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液时，镁会优先与硝酸银发生置换反应，因为硝酸银中的银离子（Ag+）是最容易被置换出来的阳离子之一。

反应方程式如下：

\[ 2Mg + 2AgNO_3 \rightarrow 2Mg(NO_3)_2 + 2Ag \]

在这个反应过程中，银元素从溶液中析出形成银沉淀，而镁则转化为可溶性的硝酸镁。随着反应的进行，溶液的颜色可能会发生变化，原本无色或浅蓝色的溶液逐渐变浑浊，并可能呈现出灰黑色，这是由于银颗粒悬浮于溶液之中所致。

接下来，当硝酸银完全消耗后，如果还有剩余的镁粉以及未反应的硝酸铜存在，则镁将继续与硝酸铜发生置换反应：

\[ Mg + Cu(NO_3)_2 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + Cu \]

此时，铜元素也被置换出来，形成红色的铜沉淀。整个反应结束后，我们可以看到溶液颜色进一步加深至深蓝色，同时容器底部会有银白色的银沉淀和红色的铜沉淀共存。

通过上述实验，我们可以得出结论：镁粉首先与硝酸银反应，随后再与硝酸铜反应。这种顺序是由金属活动性强弱决定的。此外，该实验还展示了如何利用置换反应来分离和提纯金属单质的技术原理。

总之，通过这样一个简单的化学实验，我们不仅验证了金属活动性顺序表的有效性，同时也加深了对置换反应机制的理解。这类基础实验对于培养学生的动手能力和科学思维具有重要意义。