在化学领域中，分子内部的化学键可以分为极性键和非极性键。这两种键的区别主要在于原子间电子的分布是否均匀。

首先，我们来理解极性键的概念。极性键是指由两种不同电负性的原子组成的共价键。在这种情况下，由于两种原子吸引电子的能力不同，导致电子云更倾向于靠近电负性较大的原子。因此，这种键的一端带有部分负电荷（δ-），而另一端则带有部分正电荷（δ+）。例如，在水分子（H₂O）中，氧原子比氢原子具有更强的电负性，使得氧原子附近的电子云密度更高，从而形成了极性键。

接下来是关于非极性键的定义。非极性键是指由相同或电负性差异很小的原子组成的共价键。在这种键中，由于电子云在两个原子之间均匀分布，没有明显的电荷分离现象。典型的例子包括氯气分子（Cl₂）中的键，因为两个氯原子具有相同的电负性，所以它们共享的电子云不会偏向任何一方。

那么，极性键与非极性键之间的具体区别是什么呢？从物理性质上讲，极性键的存在使得分子更容易形成氢键或者与其他极性分子相互作用，这通常会导致较高的熔点和沸点；而非极性键则使得分子间的相互作用力较弱，因而熔点和沸点相对较低。此外，在溶解性方面，极性键形成的物质往往能很好地溶于极性溶剂如水，而非极性键构成的物质则更易溶于非极性溶剂如苯。

综上所述，无论是极性键还是非极性键，都是化学键类型的重要组成部分，对于理解和预测化合物的化学行为至关重要。通过分析分子内键的极性，我们可以更好地解释许多宏观现象背后的微观机制。