在化学领域中，过氧化氢（H₂O₂）和过氧化钠（Na₂O₂）是两种常见的化合物，它们虽然都含有氧氧双键结构，但其电子式却存在显著差异。了解这些差异不仅有助于深入理解分子间的相互作用，还能为新材料的设计提供理论支持。

首先，从电子式的角度来看，过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子组成，其分子中的氧氧键是由一个σ键和一个π键构成的。这种结构使得过氧化氢分子具有一定的还原性，并且容易分解产生氧气和水。其电子式可以表示为：H-O-O-H，其中每个氧原子外层有6个价电子，通过共享电子对与其他原子形成稳定结构。

相比之下，过氧化钠则由两个钠离子和一个过氧根离子(O₂²⁻)组成。过氧根离子内部同样包含一个氧氧双键，但由于钠离子的存在，整个化合物表现出更强的氧化性。过氧化钠的电子式可写作：[Na]⁺[O₂]²⁻[Na]⁺，其中过氧根离子的电子排布较为特殊，它比普通的氧分子多出两个额外的电子，这赋予了过氧化钠独特的化学性质。

此外，在实际应用方面，这两种物质也有各自的特点。例如，过氧化氢广泛应用于消毒剂、漂白剂等领域；而过氧化钠则常被用作氧气供应源或催化剂等用途。尽管它们的功能各异，但共同点在于都是通过特定的电子排布来实现各自的化学功能。

综上所述，尽管过氧化氢与过氧化钠均包含氧氧双键结构，但由于所处环境以及与其他元素结合方式的不同，导致两者之间存在着明显的电子式差异。这些差异不仅影响着它们的基本物理化学性质，也决定了它们在不同场景下的具体应用价值。深入研究这些细微差别对于推动相关领域的科技进步具有重要意义。